大家好，今天本篇文章就来给大家分享强酸有哪些，以及强碱有哪些对应的知识和见解，内容偏长哪个，大家要耐心看完哦，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
1、盐酸（氢氯酸）。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2、***。***是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的***有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
3、硝酸。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、***、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓***的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
4、高氯酸。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强***性，可致人体灼伤。
5、氢溴酸。化学性质有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
强酸主要指***、盐酸、销酸三种无机酸，它们都有强烈的***和腐蚀作用，近年来，常有这类急性中毒病人，其中毒的原因有经口误服，呼吸道大量吸入酸雾，皮肤接触而致腐蚀性灼伤。由于大多数人对此知之不多，往往没有在中毒发生后的第一时间进行处理，造成了一些不良的后果
强酸有强烈***气味和腐蚀性。常见盐酸、***、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸。
一、强酸有：
1、高锰酸。
高锰酸是由氢离子与高锰酸根结合而成的酸，属于离子。高锰酸在广义上，还包括有高锰酸根组成的盐。高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
2、盐酸（氢氯酸）。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
3、***。
***是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的***有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
4、硝酸。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、***、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓***的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
5、高氯酸。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强***性，可致人体灼伤。
6、硒酸。
白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于***。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
7、氢溴酸。
化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
8、氢碘酸。
是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈***性气味，易溶于水。
9、氯酸。
具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与***反应制取。氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
二、中强酸有：
1、酒石酸。
酒石酸存在于多种植物中，如葡萄和罗望子。也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。
2、亚***。
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水。
主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的***作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
3、丙酮酸。
丙酮酸，又称a-氧代丙酸，是所有生物细胞糖代谢及体内多种物质相互转化的重要中间体，因分子中包含活化酮和羧基基团，所以作为一种基本化工原料广泛应用于化学、制药、食品、农业及环保等各个领域中，可通过化学合成和生物技术多种***制备。
4、草酸。
草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。
5、亚硝酸。
亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-中强酸
参考资料来源：百度百科-强酸
强酸物质如下：
1、强酸HCl（盐酸）。
2、H2SO4（***）
3、HNO3（硝酸）。
4、HBr（氢溴酸）。
5、HI（氢碘酸）等。
强碱如下：
1、KOH（氢氧化钾）。
2、Ca(OH)2(氢氧化钙)。
3、NaOH（氢氧化钠）。
4、Ba(OH)2（氢氧化钡）。
5、CsOH（氢氧化铯）。
常见弱酸有以下几种：
1、H2CO3（碳酸）。
2、HF（氢氟酸，较少见）。
3、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）。
4、H2S（氢***）。
5、HClO（次氯酸）。
6、HNO2（亚硝酸，较少见）。
强酸有高锰酸、盐酸、***、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、***、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈***和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸有许多用途，而不同的强酸用途也是不同的。例如：硝酸可以用来制取硝酸酯类或含硝基的***，由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属，还常用于***农药、染料、盐类等；***用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，在农业生产中，越来越多地采用***改良高pH值的石灰质土壤。
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